ملخص شرح درس سرعة التفاعل الكيميائي - بحث عن سرعة التفاعل الكيميائي أمثلة على سرعة التفاعل الكيميائي
تحضير درس سرعة التفاعل الكيميائي
العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي
حل تطبيقات درس سرعة التفاعل الكيميائي
أمثلة على سرعة التفاعل الكيميائي
نرحب بكم اعزائي الزوار في موقع لمحة معرفة lmaerifas.net التعليمي يسرنا زيارتكم موقعنا الأول المتميز بمعلومات الصحيحة على أسالتكم المتنوعة من شتى المجالات التعلمية والثقافية والاخبارية كما نقدم لكم الكثير من الأسئلة بإجابتها الصحيحه من مصدرها الصحيح ومن أهمها إجابة السؤال ألذي يقول........ملخص شرح درس سرعة التفاعل الكيميائي - بحث عن سرعة التفاعل الكيميائي أمثلة على سرعة التفاعل الكيميائي
وتكون اجابتة الصحية هي التالي
ملخص شامل لدرس سرعة التفاعل الكيميائي
العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي
4 - المادة المحفزة (العوامل المساعدة) :
المادة المحفزة للتفاعل هي مادة تغيّر من سرعة التفاعل ولكنها كيميائيا لا تتغير حتى نهاية التفاعل. وبشكل عام إن العوامل المحفزة لها التأثير الملموس على التفاعلات حتى ولو تواجدت بكميات قليلة
المواد المحفزة للتفاعل هي مواد التي تعمل على تسريع التفاعل الكيميائي بدون احداث أي تغيرات كيميائية عليها خلال التفاعل, بمعنى لآخر , أن كتلة العوامل المحفزّة ستظل ثابته من بداية التفاعل إلى نهايته.
أمثلة على المواد المحفزة للتفاعل :
- تحلل فوق أكسيد الهيدروجين بوجود أكسيد المنجنيز IV
- تصنيع حمض الكبريتيك بوجود أكسيد الفانديوم V
- تصنيع الأمونيا بوجود الحديد
- تصنيع الزبدة ( السمن ) بوجود الهيدروجين
- تحويل NO وCO إلى N2 و CO2
عادة ما تستخدم المواد المحفزة لتسريع التفاعل ولكن هناك أيضا مواد تعمل على تقليل سرعة التفاعل .وهي التي تسمى المواد المثبطه ومنها المواد الحافظة للطعام .
والآن لنتساءل .. لم تزيد سرعة التفاعل الكيميائي بوجود المواد المحفزة للتفاعل ؟
لنتذكر معا ..أن التصادمات التي تبدأ التفاعل هي التصادمات التي تحدث بين الجزيئات التي تمتلك طاقة التنشيط ( بمعنى أن لديها الطاقة الكافية لأن تتعدى حاجز طاقة التنشيط ) وهذا هو تأثير العامل المحفّز للتفاعل الكيميائي على طاقة التنشيط. فهي تجعل التفاعل يسلك طريقا مختصرا بحيث تكون فيه طاقة التنشيط أقل..
5-طبيعة المتفاعلات :
هناك خصائص معينة للمواد أخرى يمكنها أن تؤثر على سرعة التفاعلات. ومجال هذه الخصائص واسع ومتشعب. ولكن بشكل عام يمكن تصنيف الخصائص إلى : حالة المادة , حجم الجزيئات ، نوع الروابط وقوتها.
حالة المواد :
تميل الغازات لأن تتفاعل أسرع من المواد الصلبة أو السوائل. فالطاقة التي يجب توفيرها للتفاعل عادة ما تستخدم لفصل الجزيئات من بعضها البعض. فمثلا لحرق شمعة ، يجب أن تنصهر أولا ثم تتبخر قبل أن تتفاعل مع الأكسجين وهذا يلزمه طاقة أكبر ووقت أطول من احتراق غاز الميثان لأنه غاز بطبيعته الذي سيتفاعل مباشرة .. لذا يكون احتراق الميثان أسرع من الشمع.
شامل لدرس سرعة التفاعل الكيميائي
كما وأن المحاليل الأيونية تميل للتفاعل أسرع من الانواع الأخرى من حالات المادة: فنترات الرصاص (اا) الصلبة ستتفاعل مع يوديد البوتاسيوم الصلب , إلا أن التفاعل سيكون بطيئ جدا كون الروابط الأيونية قوية وهي بالحالة الصلبة وسيتكون يوديد الرصاص (اا) أما عندما نذيب المركبات الأيونية في الماء تصبح أيوناتها منفصلة وحرة الحركة, وهذا سيسهّل التلاقي والتفاعل وترسيب مادة يوديد الرصاص كما في المعادلات التالية :
شامل لدرس سرعة التفاعل الكيميائي
نوع الروابط :-
بشكل عام, نجد بأن التفاعلات الكيميائية التي تتضمن المركبات الأيونية تكون أسرع من التفاعلات التي تتضمن المركبات الجزيئة كما في المعادلات التالية :
قوة الروابط :-
ووجد أيضا, أن التفاعلات التي تتضمن تكسير الروابط الضعيفة اسرع من التفاعلات التي تتضمن تكسير الروابط الأقوى. فمثلا, الرابطه الثنائية ما بين ذرتي الكربون تكون أقوىمن الرابطة الأحادية ما بين ذرتي الكربون.
ونلاحظ ذلك في التفاعلات التالية :
عدد الروابط / حجم الجزيئات :
التفاعلات الكيميائية التي تتضمن تكسير روابط أقل في التفاعل – عادة – تكون أسرع من التفاعلات التي تتضمن تكسير عدد أكبر من الروابط، ويمكن ملاحظة ذلك من التفاعلات التالية:
شامل لدرس سرعة التفاعل الكيميائي
فالأيون Fe2+البسيط يتفاعل أسرع من أيون الأكسالات(OOCCOO2-) .
وكذلك فإن الكيروسين يحترق ببطئ عن الميثان وذلك لوجود روابط أكثر في الكيروسين يجب تكسيرها وكما أن الكيروسين يكون أكبر حجما من الميثان.