شرح نظرية أرهينيوس في الكيمياء وبين ما هو مفهوم الحمض والقاعدة حسب نظرية ارهينيوس +عيوبها مزاياها
أمثلة على نظرية أرهينيوس
عيوب نظرية أرهينيوس
مزايا نظرية أرهينيوس
تلخيص الباب الثالث كيمياء أولى ثانوي
نرحب بكم زوارنا الاعزاء على موقع لمحة معرفة منبع المعلومات والحلول الذي يقدم لكم أفضل المعلومات والحلول الثقافية عن اسالتكم التي تقدمونها ونسعد أن نقدم لكم الأن المعلومات الصحية عن ماتبحثون عنه وهو...........شرح نظرية أرهينيوس في الكيمياء وبين ما هو مفهوم الحمض والقاعدة حسب نظرية ارهينيوس +عيوبها مزاياها................حيث وان معلوماتة الصحيحة والمفيدة هي...
الإجابة هي كالتالي
نظرية أرهينيوس
التوصيل الكهربي للمحاليل المائية للأحماض والقواعد يثبت وجود أيونات فيها فعند ذوبان كلوريد الهيدروجين في الماء فإنه يتأين إلى أيونات الهيدروجين وأيونات الكلوريد .
HCI(g) H+(aq) + CI-(aq)
Water
كذلك عند ذوبان هيدروكسيد الصوديوم في الماء فإنه يتفكك مكوناً أيونات صوديوم وأيونات هيدروكسيد.
NaOH(s) Na+(aq) + OH-(aq)
وعملية تفكك الأحماض والقواعد في الماء لها أنماط مختلفة ، وكان أول من لاحظ ذلك في أواخر القرن التاسع عشر هو العالم السويدي أرهينيوس .
H2SO4(aq) 2 H+(aq) + HSO-24(aq)
HCIO4(aq) H+(aq) + CIO-4(aq)
KOH(aq) K+(aq) + HO- (aq)
Ba(OH)2(aq) Ba2+(aq)+ 2OH- (aq)
في عام 1887 م أعلن أرهينيوس نظريته التي تفسر طبيعة الأحماض والقواعد والتي تنص على :
P الحمض : هو المادة التي تتفكك في الماء وتعطي أيوناً أو أكثر من أيونات الهيدروجين H+
P القاعدة : هو المادة التي تتفكك في الماء وتعطي أيوناً أو أكثر من أيونات الهيدروكسيد OH-
ومن خلال هذه النظرية نلاحظ ان
(1) الأحماض تعمل على زيادة تركيز أيونات الهيدروجين الموجبة H+ في المحاليل المائية . وهذا يتطلب أن يحتوي حمض أرهينيوس على الهيدروجين كمصدر لأيونات الهيدروجين كما يتضح من معادلات تفكك الأحماض .
(2) ومن ناحية أخري فإن القاعدة تعمل علي زيادة تركيز أيونات الهيدروكسيد في المحاليل المائية ، وبالتالي فإن قاعدة أرهينيوس لابد ان تحتوي على مجموعة الهيدروكسيد OH- كما يتضح من معادلات تفكك القواعد ، وتساعد نظرية أرهينيوس في تفسير ما يحدث عند تعادل الحمض والقاعدة لتكوين مركب أيوني وماء ، كما بالمعادلة التالية :
HCI(aq) + NaOH(aq) NaCI(aq) + H2O(L)
والمعادلةالأيونية المعبرة عن هذا التفاعل تبعاً لنظرية أرهينيوس هي :
H+(aq) +OH-(aq) H2O (L)
وبالتالي يكون الماء ناتجاً أساسياً عند تعادل الحمض مع القاعد .
ملاحظات علي نظرية ارهينيوس :
ï (1)الماء جزىء قطبي يحمل الأكسجين فيه شحنة سالبة جزئية ويحمل الهيدروجين شحنة موجبة جزئية ، لذا فإن الماء سوف يتأثر بطريقة أو أخري بالأيونات الموجودة في المحلول . وقد أكتشف العلماء حديثاً أن البروتون (أيون الهيدروجين الموجب ) لايمكن ان يوجد حراً في المحاليل المائية ، حيث يكون متحداً بجزيئات الماء مكوناً بروتوناً متهدرت
يسمي الهيدرونيوم H3O+(aq)
ï(2)النشادر (الأمونيا )NH3 وبعض المركبات الأخري تعطي محاليل قاعدية في الماء رغم إنها لا تحتوي علي أيون الهيدروكسيد في تركيبها ، كما إنها تتعادل مع الأحماض وهذا لاينطبق مع نظرية أرهينيوس.