تصنيف الأحماض والقواعد كيمياء الصف العاشر الفصل الثالث ملخص تصنيف الأحماض والقواعد
تحضير درس تصنيف الأحماض والقواعد
تلخيص الباب الثالث كيمياء أولى ثانوي
أمثلة على تصنيف الأحماض والقواعد
مرحباً بكم متابعينا الأعزاء طلاب وطالبات العلم في موقعنا النورس العربي منبع المعلومات والحلول الذي يقدم لكم أفضل الأسئله بإجابتها الصحيحه من شتى المجالات التعلمية من مقرر المناهج التعليمية والثقافية ويسعدنا أن نقدم لكم حل السؤال الذي يقول........ تصنيف الأحماض والقواعد كيمياء الصف العاشر الفصل الثالث ملخص تصنيف الأحماض والقواعد
الإجابة هي
تصنيف الأحماض والقواعد
أولاً: الأحماض :
يمكن تصنيف الأحماض وفق بعض الأسس كما يلي :
1)تبعاً لدرجة تأينها في المحلول تنقسم إلي :
ï(1) احماض قوية StrOng Acids : هي الأحماض تامة التأين ، أي ان جميع جزئيتها تتأين في المحلول إلى أيونات ومحاليلها توصل التيار الكهربي بدرجة كبيرة نسبياً بسبب احتوائها على كمية كبيرة من الأيونات ، لذلك تعتبر إلكتروليتات قوية مثل :
حمض الهيدرويوديك HI – حمض البيروكلوريك HCIO4 – حمض الهيدروكلوريك HCI – حمض الكبريتيك H2SO4 – حمض النيتريك HNO3 .
ï(2) أحماض ضعيفة Weak Acids : هي الاحماض غير تامة التأين بمعني ان جزءاً ضئيلاً من الجزيئات يتفكك إلى ايونات وتوصل التيار الكهربي بدرجة ضعيفة ، لذلك تعتبر إلكتروليتات ضعيفة .
مثل حمض الأسيتيك (الخل) CH3COOH الذي يتأين في الماء إلى أيون هيدرونيوم وأنيون الأسيتات .
CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
ïملاحظه هامه لاتوجد علاقة بين قوة الحمض وعدد ذرات الهيدروجين في تركيبه الجزيئي فحمض الفوسفوريك H3PO4 يحتوي الجزيء منه علي ثلاث ذرات هيدروجين ، ومع ذلك هو حمض أضعف من حمض النيتريك HNO3 الذي يحتوي على ذرة هيدروجين واحدة.
أحماض قوية
أحماض ضعيفة
أحماض تامة التأين حيث تتفكك كل جزيئاتها إلى أيونات فتزداد قدرتها على إعطاء أيون H+
وهى محاليل جيدة التوصيل للكهرباء
-حمض الهيدروكلوريك : HCl
-حمض الكبريتيك : H2SO4
-حمض النيتريك : HNO3
أحماض غير تامة التأين وجزء صغير من الجزيئات يتحول لأيونات أى تقل قدرتها على إعطاء أيون H+
وهى محاليل رديئة التوصيل للكهرباء
-حمض الخليك : CH3COOH
-حمض اللاكتيك (اللبن المتخمر): C3H6O3
2) تبعاً لمصدرها تنقسم الى :
ï (1) أحماض عضوية Organic acids : وهي الاحماض التي لها أصل عضوي (نبات – حيوان) وتستخلص من أعضاء الكائنات الحية ، وهي احماض ضعيفة مثل : حمض الفورميك – حمض الأسيتيك – حمض اللاكتيك – حمض الستريك – حمض الأكساليك .
ï(2)احماض معدنية Mineral acids : وهي تلك الأحماض التي يدخل في تركيبها عناصر لافلزية غالباً مثل الكلور والكبريت والنيتروجين والفوسفور وغيرها وليست من أصل عضوي مثل : حمض الهيدروكلوريك HCI – حمض الفوسفوريك H3PO4 – حمض البيروكلوريك HCIO4 – حمض الكربونيك H2CO3 – حمض النيتريك HNO3 – حمض الكبريتيك H2SO4 .
أ-أحماض معدنية غير عضوية
ب-أحماض عضوي
-حمض الهيدروكلوريك : HCl
-حمض النيتريك: HNO3
-حمض الكبريتيك : H2SO4
-حمض الفوسفوريك : H3PO4
-حمض الأسيتيك (الخل) : CH3COOH
-حمض الطرطريك (العنب): C4H6O6
-حمض السيتريك (الموالح) : C6H8O7
3) تبعاً لعدد ذرات الهيدروجين التي يتفاعل عن طريقها الحمض والتي تعرف بقاعدية الحمض :
1)احادية البروتون ( احادية القاعدية MOnObasic acids ) :
يعطي الجزيء منها عند دوبانة في الماء بروتوناً واحداً.
حمض الهيدروكلوريك HCI حمض الأسيتيك CH3COOH
حمض النيتريك HNO3 حمض الفورميك HCOOH
2)ثنائية البروتون ( ثنائية القاعدية Dibasic acids ) :
يعطي الجزيء منها عند ذوبانه في الماء بروتوناً واحداً او أثنين .
حمض الكبريتيك H2SO4 COOH
حمض الأكساليك
حمض الكربونيك H2CO3 COOH
3)ثلاثية البروتون ( ثلاثية القاعدية Tribasic acids):
يعطي الجزيء منها عند ذوبانه في الماء بروتوناً واحداً او أثنين او ثلاثة بروتونات .
حمض الفوسفوريك H3PO4 CH2 COOH
HO C COOH حمض الستريك
CH2 COOH
1-أحماض أحادية القاعدية
2-أحماض ثنائية القاعدية
3-أحماض ثلاثية القاعدية
حمض يستطيع فيه الجزىء أن يعطى أيون هيدروجين حر (بروتون) واحد فى المحاليل المائية.
*وله نوع واحد من الأملاح.
-حمض النيتريك HNO3
-حمض الخليك: CH3COOH
-حمض الهيدروكلوريك: HCl
*حمض يستطيع فيه الجزىء أن يمنح 2 أيون هيدروجين فى المحاليل المائية.
*له نوعان من الأملاح (لأنه من الممكن أن يعطى ذرة هيدروجين أو ذرتين هيدروجين بدول فى المحاليل المائية)
-حمض الأوكساليك: H2C2O4
-حمض الكبريتيك: H2SO4
*حمض يستطيع فيه الجزىء أن يمنح ثلاث أيونات هيدروجين فى المحاليل المائية.
له ثلاث أنواع من الأملاح (لأنه من الممكن أن يعطى ذرة هيدروجين بدول واحدة أو إثنين أو ثلاثة فى المحاليل المائية).
-حمض الفوسفوريك: H3PO4
-حمض الستريك: C6H8O6
تابع قرأة الدرس على مربع الاجابة اسفل الصفحةتصنيف الأحماض والقواعد