شاهد رذرفورد صفيحة من الذهب اشعة الفا الملاحظات : أ- معظم دقائق ألفا نفذت من صفيحة الذهب دون أن تنحرف عن مسارها أو تقل سرعتها ب- عدد قليل من هذه الدقائق نفذ منحرفا عن مساره ج- عدد قليل جدا من دقائق ألفا ارتد في اتجاه مصدره On off On off الملاحظات
نموذج بور من خلال طيف الانبعاث الخطي لذرات الهيدروجين تمكن وضع نموذجه وافترض 1 - يدور الإلكترون حول النواة في مدار ثابت 2-للذرة عدد من المدارات لكل منها نصف قطر ثابت وطاقة محددة . 3-يمثل كل مدار مستوى معينا من الطاقة , يشار إليه بالحرف ( n ) ويتخذ قيما عددية صحيحة بدءاً من n = 1 وهو الأقرب إلى النواة 4- لا يشع الإلكترون طاقة ولا يمتصها مادام يدور المسار نفسه حول النواة 5- يمكن للإلكترون أن ينتقل من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر . اذا غير من طاقته بما يتناسب مع طاقة المستوى الجديد . فعند إثارة الذرة يمتص الإلكترون طاقة لينتقل إلى مستوى طاقة أعلى , في حين يشع طاقة اذا انتقل إلى مستوى طاقة ادنى فيتكون عندئذ طيف الإشعاع الخطي
نموذج بور لذرة الهيدروجين ( عام 1913م ) - n = 3 + n = 2 - النواة n = 1 عرض
ملاحظات عن مستويات الطاقة وفق نموذج بور : تشبه مستويات الطاقة المحددة للإلكترون درجات السلم فأقل درجة في السلم تقابل اقل مستوى للطاقة يستطيع الإنسان أن يصعد السلم وأن ينزله بالانتقال من درجة إلى أخرى وهذا ما يحدث للإلكترون كما لا يستطيع الإنسان أن يقف بين درجات السلم كذلك لا تستطيع الإلكترونات أن تتواجد بين مستويات الطاقة لكي ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة إلى آخر عليه أن يكتسب أو يفقد كمية طاقة محددة . لا تكون كمية الطاقة المكتسبة أو المفقودة بواسطة الإلكترون دائما متماثلة لا مستويات الطاقة تقع على أبعاد غير مستويات من النواة حيث تقترب من بعضها اكثر كلما ابتعدت عن النواة ( خلاف درجات السلم العادي التي تقع على أبعاد متساوية ) - n = 3 + n = 2 - النواة n = 1 3 2 1 عرض
اذكر بالترتيب الزمني اسهامات كل من دالتون وطومسون وبور ورذرفورد لفهم ترتيب الذرة دالتون : تتكون العناصر من ذرات طومسون : اكتشف الالكترون وان الذرة عبارة عن كرة مصمتة رذرفورد : اكتشف النواة ، وأن الالكترونات تدور حولها كما تدور الكواكب حول الشمس بور : اكتشف مستويات الطاقة وان الالكترونات تدور حول النواة في مستويات محددة بالطاقة
تطور النماذج الذرية
نموذج دالتون أول نظرية عن تركيب الذرية وافترض تتألف المادة من جسيمات صغيرة جدا لا تتجزأ , تسمى الذرات . تتشابه ذرات العنصر الواحد مع الخصائص وتتساوى في الكتلة . تختلف ذرات العناصر المختلفة في الخصائص والكتل . تتفاعل ذرات العناصر مع بعضها بنسب ثابتة لتشكيل المركبات . نموذج طومسون اجرى طومسون تجارب على التفريغ الكهربائي خلال الغازات داخل أنبوب زجاجي وافترض أن الذرة عبارة عن كرة