ما أكبر عدد من الالكترونات يمكن أن يستوعبه مجال الطاقة الثالث في الذرة مع ذكر امثلة
اعزائي طلاب وطالبات المملكه السعودية نرحب بكم في موقعنا موقع* لمحه معرفة * الذي يعمل دائمآ لأجل خدمتكم وارضائكم بأفضل الاجابات إليكم تابعوا معنا الاسئلة التي يحتاجها الطلاب في دراسته ومراجعته الخاص به للسؤال وهو كالتالي:
ما أكبر عدد من الالكترونات يمكن أن يستوعبه مجال الطاقة الثالث في الذرة مع ذكر امثلة
الإجابة النموذجية والصحيحة هي ///
حيث أن البنية المركزية للذرة هي النواة التي تحتوي على البروتونات والنيوترونات، وهذه النواة محاطة بالإلكترونات، وعلى الرغم من أن جميع هذه الإلكترونات لها نفس الشحنة ونفس الكتلة إلا أن لكل إلكترون في الذرة كمية مختلفة من الطاقة، وتم العثور على الإلكترونات ذات أقل طاقة بالقرب من النواة، وتم العثور على الإلكترونات التي لديها طاقة أعلى في أماكن أبعد، فمن هذا المنطلق سنتعرف على ما أكبر عدد من الالكترونات يمكن أن يستوعبه مجال الطاقة الثالث في الذرة .
مجالات الطاقة
تم تطوير نموذج للذرة في عام 1913 م من قبل العالم الدنماركي نيلز بور، وكان يعرض نموذج بور الذرة كنواة مركزية تحتوي على البروتونات والنيوترونات بالإضافة إلى الإلكترونات والتي تدور في مجالات إلكترونية دائرية على مسافات محددة من النواة، تمامًا كما تدور الكواكب حول الشمس، حيث أن كل مجال إلكتروني فيها له مستوى طاقة مختلف، فتكون الأغلفة القريبة من النواة أقل في الطاقة من تلك البعيدة عن النواة، كما ويتسع كل مجال بعدد محدد من الإلكترونات
أكبر عدد من الالكترونات يمكن أن يستوعبه مجال الطاقة الثالث في الذرة
يتم ترتيب الإلكترونات في مستويات الطاقة حول نواة الذرة. الإلكترونات، حيث الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الأول هي الأقرب إلى النواة وستكون لها أقل طاقة، وسيكون للإلكترونات البعيدة عن النواة طاقة أعلى، ويستوعب مستوى الطاقة الأول إلكترونين كأقصى حد، وذلك تطبيقًا على القانون 2n^2، حيث n هو مستوى الطاقة، فعلى سبيل المثال يمكن أن تستوعب الغلاف الأول 2 × (1) 2 أو 2 إلكترون، والغلاف الثاني يمكن أن يستوعب 8 إلكترونات وذلك على النحو الآتي 2 × (2) ^ 2 أو 8 إلكترونات، فبالتالي سيكون أكبر عدد من الالكترونات يمكن أن يستوعبه مجال الطاقة الثالث في الذرة هو 18 إلكترون
امثلة على عناصر تحتوي على عدد من الالكترونات في مجال الطاقة الثالث
وفي ما يأتي مجموعة من العناصر التي تنتهي بالمجال الثالث، مع عرض توزيعها الإلكتروني:
الصوديوم (Na): وعدده الذري يساوي 11، فبذلك يكون التوزيع الإلكتروني له على النحو الآتي: 2، 8، 1.
الكبريت ( S ): وعدده الذري 16، فبذلك يكون التوزيع الإلكتروني له على النحو الآتي: 2، 8، 6.
المغنيسيوم ( Mg): وعدده الذري 12، فبذلك يكون التوزيع الإلكتروني له على النحو الآتي: 2، 8، 2.