Question

أحماض وقواعد لويس

نسعد بزيارتكم متابعينا الأعزاء  على موقع لمحة معرفة أن نقدم لكم الأجابة عن السؤال.....أحماض وقواعد لويس.... ولكم منا إجابة السوال من مصدرها الصحيح حيث وان  إجابة السؤال ألذي يقول....أحماض وقواعد لويس... نجد الكثير من الطلاب   الباحثين عن إجابتة في موقعنا لمحة معرفة  المتميز باجابتة الصحيحة في شتى مجالات التعليم والمعلومات   العامة يسرنا بزيارتكم متابعينا الطلاب والطالبات الأعزاء أن نقدم لكم إجابة سوالكم الذي يقول...أحماض وقواعد لويس... على منصة لمحة معرفة وهي كألتالي... 

الحل هو 

يعرف حسب الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية بأنه "الكيان الجزيئي (والفصائل الكيميائية المطابقة) التي تكون مستقبلة لزوج إلكتروني وبالتالي قادرة على التفاعل مع قاعدة لويس لتكوين ناتج إضافة لويس، عن طريق مشاركة المزدوج الإلكتروني المقدم من قاعدة لويس".[1] على سبيل المثال التفاعل بين ثلاثي مثيل البورون مع الأمونيا يعطي ناتج إضافة Me3BNH3. يعرف حمض لويس بأنه الفصيل القادر على اكتساب مزدوج الكتروني الحر. وقاعدة لويس هو الفصيل الذي يمنح المزدوج الإلكتروني الحر، وبالتالي يكون H+ حمض لويس، لكونه قادراً على استقبال المزودج الحر، بينما يكون OH- و NH3 قاعدة لويس، حيث باستطاعتهما منح المزدوج الحر

بعد أن قدمنا لكم الأجابة عن السؤال الذي يقول..أحماض وقواعد لويس.. على موقعنا لمحة معرفة المفظل لديكم لحل أسالتكم التي تبحثون عنها يسعدنا أن نقدم لكم الكثير من الاجابات والحلول الصحية على كامل تمارين الدرس  المتعلقة  بسوالكم هذا...أحماض وقواعد لويس.. التي تطرحونها على صفحة موقعنا فنحن حريصون على اجابتها فور وصولها إلينا وسيتم ابلاغكم برابط الإجابة برسالة على بريدك الالكتروني الذي تكتبونه في موضعة عند طرح سوالكم الذي لم توصلو لاجابتة في موقعنا  البحث عنه في أعلى صفحة موقعنا فعليكم زوارنا الأعزاء أن تطرح علينا سوالكم في صفحتنا كما هو في كتابك بصيغة صحيحة مثل السؤال.أحماض وقواعد لويس.... بعد التأكد من عدم وجودة في صفحتنا سناتيكم الإجابة فور وصولنا سوالكم  متمنيين لكم التوفيق والازدهار وشكراً 

Answer 1

.أحماض وقواعد لويس... على منصة لمحة معرفة وهي كألتالي...

الحل هو

يعرف حسب الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية بأنه "الكيان الجزيئي (والفصائل الكيميائية المطابقة) التي تكون مستقبلة لزوج إلكتروني وبالتالي قادرة على التفاعل مع قاعدة لويس لتكوين ناتج إضافة لويس، عن طريق مشاركة المزدوج الإلكتروني المقدم من قاعدة لويس".[1] على سبيل المثال التفاعل بين ثلاثي مثيل البورون مع الأمونيا يعطي ناتج إضافة Me3BNH3. يعرف حمض لويس بأنه الفصيل القادر على اكتساب مزدوج الكتروني الحر. وقاعدة لويس هو الفصيل الذي يمنح المزدوج الإلكتروني الحر، وبالتالي يكون H+ حمض لويس، لكونه قادراً على استقبال المزودج الحر، بينما يكون OH- و NH3 قاعدة لويس، حيث باستطاعتهما منح المزدوج الحر